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物質(zhì)的組成 1、元素、同位素、核素、同素異形體 (1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱(chēng)作氫原子，總稱(chēng)為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。 (2)同位素
2023-01-20
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布：第一層不超過(guò)2個(gè);第二層不超過(guò)8個(gè); 最外層不超過(guò)8個(gè)。 ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的
2023-01-20
離子 ⒈定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。 ⒉分類(lèi)(注：本文中加減均為上標(biāo))陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+ 表示鎂離
2023-01-20
元素周期表 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。 ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。 ⒉元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;⑵為尋
2023-01-20
物質(zhì)組成 ⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 ⒊分子是由原子構(gòu)成的
2023-01-20
元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。⒉元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，
2023-01-20
元素符號(hào) ⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。 ⒉書(shū)寫(xiě)：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)(即 一大二
2023-01-20
原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。
2023-01-20
相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+
2023-01-20
知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成 1.微觀上， 鏈接：初中化學(xué)丨物質(zhì)是由什么構(gòu)成的? 宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的。 2. 元素，是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素是宏觀概念，不能論個(gè)數(shù)，只論
2023-01-20
考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。 考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)
2023-01-20
0 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 0 相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12) 相對(duì)原子
2022-12-25
從微觀角度解釋問(wèn)題 1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。(水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒(méi)有變化，故為物理變化) 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新
2022-12-25
有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之和 2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比 3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的
2022-12-25
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