29、【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

　　（2）CaCl2、NaCl；二。

      

　　【解析】（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，對應的化學方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

　　（2）

　　【做出猜想】

　　猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸過量）

　　猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因為題目提示是澄清溶液，則不存在能相互反應生成沉淀的氯化鈣和碳酸鈉）

　　猜想三：CaCl2、NaCl；（為恰好完全反應）

　　【設計實驗】實際就是確定是否含有鹽酸也就是檢驗氫離子的存在，方法很多，僅提供一個思路供參考。

  

　　30、【答案】（1）284；（2）48：3：20。

　　【解析】（1）漢黃芩素的相對分子質(zhì)量為12×16+1×12+16×5＝284；

　�。�2）漢黃芩素（C16H12O5）中碳、氫、氧三種元素組成的質(zhì)量比為：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3：20。

　　31、【答案】（1）NaOH；

　　（2）固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g；

　�。�3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

　　【解析】由于加入水齁溶液pH為7，為中性，所以固體不含NaOH。

　　設生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質(zhì)量為x、H2SO4的質(zhì)量為y。

　　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

　　208     98       233

　　x       y       23.3g

　　
     

　　原固體中NaCl的質(zhì)量為：30g﹣20.8g＝9.2g

　　所以該固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。

　　該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝19.6%

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