元素周期表的規(guī)律

1.1 原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

1.3 單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

1.6 非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7 單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。

例：元素周期表規(guī)律的考察

如圖為元素周期表的一部分.下列說法不正確的是(　　)

A.鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個層

B.氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個電子

C.鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子

D.圖中有5種金屬元素

試題解析：

A.鈉、鎂、鋁三種原子位于第3周期，故核外都是三個電子層上有電子;故正確;

B.氫、鋰、鈉三種原子位于第一主族，最外層都有1個電子;

C.鈹、鎂兩種原子的最外層有2個電子，故是易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

D.根據(jù)元素名稱可知圖中鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素.

答案：C.

上邊我們通過了試題及其詳細(xì)的講解給我們同學(xué)講解了金屬活動性順序表和元素周期表的規(guī)律，希望同學(xué)們下邊多做相應(yīng)試題，牢記這些規(guī)律，爭取中考在次不失分。

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