考點

可能

能判斷溶液中一定含有的溶質(zhì);含有的溶質(zhì);判斷溶液中溶質(zhì)存在的幾種可能情況。

溶質(zhì)判斷需注意的問題

(1)仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)如溶液的顏色，指示劑是石蕊還是酚酞，有無沉淀，沉淀加酸是否溶解等

(2)溶質(zhì)一定有可溶于水的生成物;(3)溶質(zhì)可能有可溶于水的過量的反應(yīng)物之一(4)沉淀、金屬、金屬氧化物等不溶的物質(zhì)不是溶質(zhì)。(5)檢測可能有的溶質(zhì)，一定要檢驗與生成物不同的那部分離子(6)判斷溶液中一定含有的溶質(zhì)、可能含有的溶質(zhì)、溶質(zhì)的幾種可能情況時，不要遺漏溶質(zhì)或錯寫一個.

方法

1、

對于一個化學(xué)反應(yīng)方程式，生成物中的溶質(zhì)一定有，反應(yīng)物中的溶質(zhì)可能有。從物質(zhì)角度、或離子角度分析。

離子共存：

練習(xí)

1、向19.7g碳酸鋇中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液內(nèi)的溶質(zhì)可能是下列情況中的(　)①BaCl2②BaCl2和HCl ③BaCl2和BaCO3④BaCl2、HCl和BaCO3.A.① B.①② C.①②③ D.①②③④

【解析】

碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，當(dāng)碳酸鋇與鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇;鹽酸有剩余時，溶質(zhì)為BaCl2和HCl;碳酸鋇不溶于水，不能做溶質(zhì)，故①②正確.故選B.

2、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)所有情況　.

【解析】

由上述分析可知，當(dāng)氧化銅與鹽酸恰好反應(yīng)時，濾液中只含有氯化銅;當(dāng)鹽酸有剩余時，濾液中含有氯化銅和氯化氫.：氯化銅;氯化銅和氯化氫.

3、(2015•岳陽)實驗室有一瓶無色溶液，老師告訴同學(xué)們該溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一種，請你和同學(xué)們一起來參與探究，并回答問題：

【實驗探究】(1)取少量該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，則原溶液不可能是　溶液;(2)另取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生　(填實驗現(xiàn)象)，則該溶液為Na2CO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　.

【思維拓展】某白色固體由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三種組成，取樣后加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬螅�有白色沉淀生成，則原固體混合物的組成可能有　(填序號).①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4②HN4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3.

【解析】

【實驗探究】(1)氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，取少量該溶液于試管中，滴加酚酞試液時，溶液變紅色，則原溶液不可能是NaCl溶液;(2)另取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為Na2CO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;

NaCl

【思維拓展】①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4三種物質(zhì)混合時，硝酸鋇能和硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鉀，該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成;②HN4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3三種物質(zhì)混合時，硝酸鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成;③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時，不能產(chǎn)生沉淀，該選項中的物質(zhì)不可能是原固體混合物的組成;④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時，硝酸鋇能和硫酸鉀、碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成.故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;①②④.

【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).

4、(2016·長春)結(jié)合下列所示實驗，回答有關(guān)問題。

(1)有氨味的氣體是;

(2)經(jīng)檢驗，無色溶液C中含有NaCl，則可推測出X溶液為溶液;(3)進(jìn)一步測定可知，無色溶液C的pH>7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現(xiàn)象，寫出無色溶液C中所含溶質(zhì)的有可能情況。

【答案】

(1)氨氣;(2)氯化鋇;(3)氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。

【解析】

根據(jù)題中流程圖可推知，無色溶液B為硫酸鈉白色沉淀2為硫酸鋇;無色溶液A中含有過量的氯化鋇生成的氯化鈉，X溶液為氯化鋇(1)有氨味的氣體是氨氣;(2)無色溶液C中含有NaCl，則可推測出 X溶液為氯化鋇;(3)進(jìn)一步測定可知，無色溶液 C的 pH >7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現(xiàn)象，溶液C中可能含有過量的氫氧化鈉，故無色溶液 C中所含溶質(zhì)的有可能情況氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。

5.為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是;(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)講上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是。

【答案】

(1)溶質(zhì)變紅色;(2)鹽;(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;(4)NaCl、HCl、MgCl2

【解析】

(1)酚酞遇堿變紅色，所以實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變紅色;(2)氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，都會與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(3)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;(4)取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液說明A溶液含有氯化氫，中和氫氧化鋇，硫酸鈉與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，溶液A一定不含硫酸鈉。氫氧化鈉和氫氧化鎂能夠與氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉和氯化鎂。鋇離子可能與硫酸根完全沉淀，但不能說明溶液中有氯化鋇，所以氯化鋇是可能含有的溶質(zhì)，而不是一定含有的溶質(zhì)，所以含有氯化氫、氯化鈉、氯化鎂。

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