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化合價(jià)的一般規(guī)律 ① 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0，在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 ② 在化合物中，氫元素的化合價(jià)通常為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)通常顯示-2價(jià) ③ 金屬元素在化合物里顯正價(jià)，非金屬元素在和金屬元素
2022-09-09
化學(xué)式的寫法和讀法 2.化合價(jià) 含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，所以化學(xué)上就用 化合價(jià) 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 化合價(jià)的表示方法 化合物中各元素的化合價(jià)通常是在化學(xué)式中各元素符號(hào)或原子團(tuán)
2022-09-09
化學(xué)式 1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)
2022-09-09
化學(xué)式 1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)
2022-09-09
化學(xué)式的書寫規(guī)則 1)單質(zhì) a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號(hào)例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等 b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是 2 )例：H2
2022-08-21
化合物(總原則：倒著讀) a)形如 AxBy 的化合物讀作： B化A ，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定 例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵) b)形如 AOH 的化合物讀作： 氫氧
2022-08-21
相對(duì)分子質(zhì)量(Mr) 1) AaBbCc 的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量 a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量 b)+(C的相對(duì)原子質(zhì)量 c)+ 2)相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計(jì)算時(shí)一般取整 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總
2022-08-21
化學(xué)式與化合價(jià)練習(xí)題 1、下列關(guān)于化合價(jià)的敘述： ①化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)． ②化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目， ③一種元素只有一種化
2022-08-21
化學(xué)式的計(jì)算： ①根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算公式：相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之和。 ②根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計(jì)算公式：元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）
2022-08-21
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫
2022-08-21
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2022-07-18
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2022-07-18
1.碳酸鈣 CaCO3 白色沉淀溶于酸(CaSO4也是沉淀) 2.氯化銀 AgCl 白色沉淀不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿 3.碳酸銀 AgCO3 白色沉淀溶于酸 4.碳酸鋇 BaCO3 白色沉淀溶于酸 5.硫酸鋇 BaSO4 白色沉淀不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿 6.氫氧化銅 Cu(OH)2
2022-07-18
金屬單質(zhì) + 酸 ---鹽 + 氫氣 1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HC
2022-07-18
最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3 KCl+O2 在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3 KCl+3O2 ，由于左邊鉀
2022-07-18
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