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氫氣工業(yè)制作法 ①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O=高溫=CO+H2) ②電解水的方法制氫氣 ③電解飽和食鹽水(2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2 +Cl2 )[5] 原始制作法 原始氫氣是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氫氣，大部分分布在
2021-12-12
氫氣的醫(yī)學用途 一、氫氣治療疾病的概況 2007年，Ohsawa的關于氫氣選擇性抗氧化和對大鼠腦缺血治療作用的報道是該領域具有開創(chuàng)意義的工作。雖然早在1975年和2001年就有關于氫氣抗氧化的報道，但2001年是研究呼吸800
2021-12-12
氫氣的工業(yè)用途 1.氫是主要的工業(yè)原料，也是最重要的工業(yè)氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業(yè)、冶金工業(yè)、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。同時，氫也是一種理想的二次能源( 二
2021-12-12
氫氣生物學效應 早在1975年就有人開展了氫氣治療腫瘤的研究，后來2001年才有法國學者將高壓氫用于治療肝臟寄生蟲感染的研究。早期的研究只能簡單地觀察氫氣被動物呼吸后的反應，顯然觀察結果證明氫氣對動物沒有產(chǎn)生
2021-12-12
氫氣的特點 優(yōu)點 一、資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對主要燃料石油，煤也較豐富。 二、熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據(jù)測定，每千克氫燃燒放出的熱量為1.4*10^8J，為石油熱值的3
2021-12-12
氫氣的可燃性 氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數(shù)為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變?yōu)?286 kJ/mol： 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l); H = -572 kJ/mol 氫氣占4%至74%的濃度時與空氣混合，或占5%至95%的濃
2021-12-12
氫化物 含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。 氫化物 一詞暗含氫顯負價，且其氧化態(tài)為-1的意思。氫負離子記做H-，其存在是1916年由吉爾伯特 路易斯預言的。1920年Moers用電解氫化鋰，在陽極產(chǎn)生氫氣，從而證明了氫化
2021-12-12
氫氣的共價 雖然氫氣在通常狀態(tài)下不是非�；顫�，但氫氣與絕大多數(shù)元素會組成化合物。碳氫化合物已知有數(shù)以百萬種，但它們不會由氫氣和碳直接化合形成。氫氣與電負性較強的元素(如鹵素)反應，在這些化合物中氫的氧化
2021-12-12
氫氣的安全防護 重氫無毒，有窒息性。 氫氣有易燃易爆性，容易發(fā)生爆炸，所以純氫有一定危險性。 若燃燒時有較響爆鳴聲，則說明氫氣不純;極易發(fā)生爆炸。 所以對此須引起足夠的重視。其它參見氫
2021-12-12
氫氣的分類標準 工業(yè)氫GB/T3634-1995：H2 99.90%(優(yōu)等品);H2 99.50%(一等品);H2 99.00%(合格品)。 純氫GB/T7445-1995：H2 99.99%; 高純氫GB/T7445-1995：H2 99.999%; 超高純氫GB/T7445-1995：H2 99.9999%; 氫氣的產(chǎn)
2021-12-12
氫氣的物理性質 氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體(在各種氣體中，氫氣的密度最校標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多)。因為氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕
2021-12-12
2022中考化學氫氣做燃料的反應原理 反應方程式：2H2+O2=2H2O。氫氣作燃料是氫氣燃燒，這是氫能利用的一種有效方式，氫氣在氧氣中燃燒時，會產(chǎn)生淡藍色火焰，并生成水。氫氣比例高于爆炸極限的上限或低于下限時,由于
2021-12-11
2022中考化學知識點常見氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
2021-12-06
中考網(wǎng)整理了關于2022年中考化學考點：木炭在空氣中燃燒，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 木炭在空氣中燃燒(化合反應) 充分燃燒：C+O2=CO2 不充分燃燒：2C+O2=2CO 現(xiàn)象： 在空氣中發(fā)出紅光; 在氧氣中發(fā)出白光，
2021-11-19
中考網(wǎng)整理了關于2022年中考化學考點：實驗室制取氧氣，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 .實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應) 2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2 相關知識點： (1)二
2021-11-19
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