考向四：二氧化碳的制取

　　1.藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸。

　　2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

　　3.裝置：固液不加熱，向上排空法，

　　4.步驟：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③向錐形瓶中加入大理石；④從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸；⑤收集二氧化碳；⑥驗(yàn)滿。

　　5.收集法：向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)；能溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法。

　　6.驗(yàn)滿：向上排空氣法，用燃著的木條放在，瓶口，木條熄滅則收集滿。                  

　　7.檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水渾濁，則是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O

　　8.注意事項(xiàng)：①長(zhǎng)頸漏斗的下端要伸到液面以下（防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出）；②錐形瓶中的導(dǎo)管只能剛剛露出橡皮塞（有利于產(chǎn)生的氣體排出）；③集氣瓶中的導(dǎo)管口要接近集氣瓶底（目的：便于排凈空氣）。

　　9.藥品的選擇：①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)是因?yàn)椋ㄏ×蛩岷痛罄硎�反�?yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生）。②也不用濃鹽酸是因?yàn)椋�濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純）。

　　【易錯(cuò)警示】

　　（2）二氧化碳中有水蒸氣和HCl雜質(zhì)。

　　檢驗(yàn)氣體：（1）先通過白色硫酸銅粉末，硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色則說明有水蒸氣；（2）再通過

　　硝酸銀溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，說明有HCl。

　　凈化氣體：（1）先通過飽和碳酸氫鈉溶液，除去HCl；（2）再通過濃硫酸溶液，除去水蒸氣。

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